2018年化学中考全真模拟试卷(三） 柳州市铁五中学 化学组 主稿人：蔡丽萍 支媛 15307771078

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一. 选择题

1. 中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。若该火箭燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料为（）

A. 氢气 B. 甲烷 C. 汽油 D. 乙醇

2. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧

C. 冰雪融化 D. 瓷碗破碎

3. 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（）

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

4. 北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C3H8），则丙烷属于（ ）

A. 混合物B. 化合物

C. 氧化物D. 单质

5. 下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（）

6. 下列实验操作中，错误的是（）

公式

7. 下列说法中，正确的是（）

A. 木炭燃烧后生成黑色固体

B. 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C. 红磷燃烧后生成五氧化二磷气体

D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体8. 氯元素的原子结构示图 下列说法中，错误的是（）

A. 氯原子带有7个单位的负电荷

B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子

C. 氯原子核外有3个电子层

D. 氯原子的核电荷数为17

9. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）

A. 饱和溶液一定是浓溶液

B. 溶液一定是无色透明的

C. 溶液一定是均一稳定的

D. 溶液中的溶剂只能为水

10. 乙烯是一种重要的化工原料。乙烯燃烧的化学方程式为

点燃

C2H4+3O2==2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（ ）

A.反应过程中放出大量的热

B.反应前后原子个数不变

C.该反应属于置换反应

D.参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24

11. 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）

A.Zn、Cu、FeSO4溶液

B.Fe、Cu、ZnSO4溶液

C.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

D.Fe、ZnSO4溶液

12.欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（ ）

13. 下列叙述中，错误的是（）

A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类

B.石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色

C.只有一种元素组成的物质不定是单质

D.酸溶液与碱溶液反应生成盐和水

14. 下列有关化学肥料的叙述中，正确的是（ ）

A. 氨水和硝酸钠不可作氮肥

B. 硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥

C. 硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料

D. 碳酸氢铵的含氮量为15%

15. 煅烧一定质量的氧化亚铁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，下列数据中，原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（ ）

A.73.9% B.77.1% C.70.0% D.56.0%

二．填空题

16.用化学用语表示

(1)Al3+ (2) 氨气

(3) 硫酸根(4)小苏打

(5)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 (6)写出硝酸铜中的阳离子

17.“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO=N2+2CO2．该反应涉及的物质中，在空气中含量最高，是光合作用的原料，能与血红蛋白结合导致中毒。

18.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共属于种元素的粒子。

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；D中x= 。

（3）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．甲烷转化反应的微观示意图如下：

图示中所表示的反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

19.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图5所示，请回答下列问题:

(1)当温度为时，甲与丙的溶解度相等;

(2)t2 ℃时，将35 g甲物质加入50 g水中，可得到溶液的质量为。

(3)要使接近饱和的乙溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的方法有

;

(4)将t2 ℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t1 ℃时,得到的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

(5)甲中含有少量的丙,要得到较纯净的甲,可采用的方法。

20.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A。再对滤渣A按如下流程图处理：

(1) 在废液中加入铁粉过量的目的__________________________________。

(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：__________________________。

(3)滤液D中溶质的成分有

______________(填化学式)。

(4)含有硫酸亚铁的滤液有

____________________(填框图中字母)。

(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为可能原因____________________________。

三．实验探究题

21.(本题的所有夹持仪器均已省略)请根据下图回答问题：

公式

(1)图中仪器Ｅ的名称： ________

(2)实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为____________，此法生成氧气的化学方程式为：

__________________________________，收集氧气的方法为______________。

(3)实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为__________(填字母)，反应的化学方程式为

：___________________________________。

(4)右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。与上图A类比，眼药水瓶的作用相当于仪器________________(填仪器编号)。

22.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：__________________________________。

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：__________________________。

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

四．计算题

23.有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：

第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

试回答：（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的二氧化碳质量是g。

（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（3）样品中碳酸氢钠的质量是多少？

【参考答案】

一. 选择题（每题2分，共20分）1. A 2. B 3. C 4. B 5. D 6. D 7. D 8. A 9. C 10. C 11. A 12. B 13. A 14. B 15. B

二．填空题

16.（1）铝离子（2）NH3 (3)SO42- (4)NaH

CO3(5)KMnO4(6)Cu2+

17.氮气；二氧化碳；一氧化碳

18.(1)三 (2)B , 8(3)2CH4

C2H4+2H2 分解

19.（1）t1℃（2）75g(3)增加溶质（4）乙甲丙（5）降温结晶

20.（1）把银和铜完全从它的盐溶液置换出来

（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)CuSO4 H2SO4

(4)C,E (5)过滤时，液面高于滤纸边缘

三．实验探究题

21.（1）长颈漏斗

（2）H2O2 2H2O2 == 2H2O+O2 ↑ 排水法

（3）CEFG↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(4)①

22.（1）5.6

（2）2CaO+2SO2+O2===2CaSO4

(3)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

(4)只有Na2SO4 2.有气泡产生，品红溶液褪色 3.足量的氯化钡溶液 ；稀盐酸

四．计算题

23.（1）二 8.8 （2）7.3% （3）8.4g

策划：赖柱武

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